Contoh Lengkap Isomer dan Rumus

Dalam kimia, isomer adalah molekul dengan rumus kimia yang sama (dan seringkali dengan jenis ikatan yang sama), tetapi dengan susunan atom yang berbeda (seperti anagram).

Sebagian besar isomer memiliki sifat kimia yang mirip satu sama lain. Ada juga istilah isomer nuklir, yang merupakan inti atom dengan berbagai tingkat eksitasi.

Contoh sederhana dari isomer

adalah C 3 H 8 O. Ada tiga isomer dalam rumus: dua molekul alkohol dan satu molekul eter. Dua molekul alkohol, 1-propanol (n-propil alkohol, I) dan 2-propanol (isopropil alkohol, II). Dalam molekul I, atom oksigen melekat pada ujung karbon, sedangkan pada molekul II, atom oksigen melekat pada karbon kedua (tengah).

Kedua alkohol memiliki sifat kimia yang serupa. Isomer ketiga, metil etil eter, berbeda secara alami di dua molekul sebelumnya. Senyawa ini bukan alkohol tetapi eter di mana atom oksigen terikat pada dua atom karbon, bukan satu karbon dan satu hidrogen seperti dalam alkohol. Eter tidak memiliki gugus hidroksil.
Isomer C 3 H 8 O

Ada dua jenis isomer:

isomer struktural dan stereoisomer. Isomer struktural adalah isomer yang berbeda dari susunan / urutan atom yang melekat satu sama lain. Contoh di atas milik isomer struktural. Meskipun komposisi jumlah atom persis sama, molekul isomer struktural tidak harus memiliki sifat yang sama. Misalnya, sifat kimia cyclobutane berbeda dari butena. Keduanya memiliki formula kimia yang sama, yaitu C4H8. [1]

Beberapa jenis isomer struktural adalah isomer ionisasi, isomer koordinasi, dan isomer tautan.

Isomer ionisasi

Dua senyawa koordinasi memiliki ion pusat yang sama (Cr 3+) dan lima dari enam ligan (molekul NH 3) adalah sama. Perbedaan dari senyawa ini adalah bahwa isomer pertama memiliki ion SO 42 sebagai ligan keenam yang memiliki muatan ion kompleks yang mengandung ion netral Cl – dan isomer kedua adalah SO 42 – Hal ini karena ia memiliki Cl-di ligan ke-6 yang memiliki muatan ion kompleks.

[CrSO 4 (NH 3) 5 Cl] {pentaaminosulfatochromium (III) chloride}
[CrCl (NH3) 5] SO4 {Pentaaminochlorochromium (III) sulfate}

Isomer koordinasi

Ketika senyawa koordinasi terdiri dari kation kompleks dan anion kompleks, isomer koordinasi dapat terjadi. Ligan dapat memberikan kontribusi yang berbeda antara kedua ion, seperti NH 3 (aq) dan CN- [2].

[Co (NH3) 6] [Cr (CN) 6] {hexaaminocobalt (III) hexacyanochromate (III)}
[Cr (NH 3) 6] [Co (CN) 6] {Hexaaminochromium (III) Hexacyanocobaltate (III)}

Tautan isomer

Beberapa ligan dapat terikat pada ion logam di pusat ion kompleks dalam berbagai cara [2].

[Co (NO 2) (NH 3) 5] 2+ {pentaaminoanitoto-N-cobalt ion (III)}

Stereoisomer memiliki struktur yang sama, tetapi beberapa atom atau gugus fungsi memiliki posisi geometris yang berbeda.

Sumber : https://materibelajar.co.id/